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Practica: Análisis de PH, Cloro y Dureza del agua

Objetivo.

  • Analizar el PH, Cloro y dureza del diferentes tipos de agua.
  • Realizar una tabla comparativa de los resultados del analisis de las diferentes aguas
  • Saber si la dureza altera el PH
  • Calcular la dureza en mg

Uso del Kit PH,Cl


  • Se enjuaga los recipientes con muestra problema (Agua a analizar)
  • Se toma una muestra hasta la marca que se indica
  • Al recipiente de lado rojo se agrega 4 gotas de fenol
  • Al recipiente de lado amarillo se agrega 4 gotas de OTO, tapar y agitar ambas muestras.
  • Con ayuda del equipo a tu cargo, observar la comparacion de colores y definir un resultado, para una mejor visualizacion use un fondo blanco.
  • Enjuagar el recipiente con agua purificada.
  • Secar el recipiente con una servilleta desechable.
  • Continuar analizando las demas muestras

Uso del Kit para analizar Dureza (Ca+ , Mg+)

  • Se enjuaga los recipientes con la muestra problema (Agua a analizar)
  • Se toma una muestra hasta la marca que se indica
  • Se agrega 2 gotas de #6 solution, agitar hasta incorporar el quimico en la solución.
  • Si el color es azul, el agua no presenta dureza, (El analisis termina)
  • Si el color se torna rojo, agregar una gota #7 solution y agitar, si el color persiste, agrega otra gota de #7 solution y vuelve agitar, repite hasta obtener el color azul.
  • 1 gota de #7 solution gastada equivale a 50 ppm de dureza.

¿Como obtener los valores de la dureza general en unidades de mg?

Sabemos que la formula para calculas las ppm de una muestra contaminada es:
Si despejamos “Soluto (Kg)” de la formula obtenemos lo siguiente:
Ejemplo:
En el laboratorio analizamos la dureza del agua de la llave. el resultado fue que gastamos 1 gota de #7 solution para que la solucion tornara a color azul, eso significa que la dureza equivale a 50 ppm, se midio la cantidad de muestra que se ocupo para el analisis y es igual a 25 ml eso es 0.025 L.
Sabemos que la densidad del agua es 1 g/ml eso significa que 0.025 L de agua = 0.025 Kg de agua, despejamos los datos en la formula de Soluto(Kg)
Soluto (Kg) = (50 ppm * 0.025Kg) / 1,000,000
Soluto (Kg) = 0.00000125 Kg
Nos fijamos que las unidades estan en Kg, convertimos el resultado a unidades de mg.

Es cierto que esa cantidad es muy pequeña, pero es mas pequeño el filtro que tienen las nefronas en nuestro riñón, tomar cantidades grandes de agua con dureza causa piedra en los riñones, un organo muy importante.
El frasco para calcular la dureza hasta la marca medido con una probeta fue de 20 ml eso es igual a 20 g y 0.02 Kg suponiendo que la densidad de las aguas son de 1 g/ml, a excepccion del agua de mar, su densidad es mas alta.

Resultados del equipo 3

¿que es la dureza del agua?

Se denomina dureza del agua a la concentracion de compuestos minerales que hay en una determinada cantidad de agua, en particular, sales de magnesio y calcio. El agua denominada comunmente como “dura” tiene una elevada concentracion de dichas sales y el agua “blanda” las contiene en muy poca cantidad.

¿Por que eliminar la dureza del agua de los procesos químicos y para el uso o consumo humano?

Si bien se ha dicho que la dureza significa la precencia de calcio y magnesio en una determinada cantidad de agua.
En los procesos quimicos altera drasticamente los resultados de los análisis o reacciones.
Ejemplo. Sopongamos que se mezcla una solucion X con agua, y el agua presenta dureza. la reaccion quimica teorica seria:
X + H20 ——>
La realidad es que la reaccion quimica es: X + H2O + Ca + Mg —->
Tambien la dureza afecta en las tuberias de trasporte de agua potable, ya que el mismo calcio reacciona con el oxigeno para probocar cal o calhidra, y las tuberias se tapan, Ejemplo:
Mencionamos igual que la dureza puede probocar alteraciones en el organismo a largo plazo, como las piedras en los riñones.
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